PERANAN ORBITAL DALAM PEMEBENTUKAN IKATAN

PERANAN ORBITAL DALAM PEMBENTUKAN IKATAN

Orbital molecular adalah hasil tumpang-tindih dan penggabungan orbital atomic pada molekul.Menurut pendekatan lurus (linear combination), jumlah molecular yang bergabu ng sama dengan orbital atomic yang bergabung. Bila dua atom yang bergabung masing – masing  menyedia kan satu orbital atomic maka dihasilkan dua orbital molecular, salah satu merupak an kombinasi jumlahan kedua orbital atomic yang saling menguatkan dan lainnya kombin asi kurangan yang saling meniadakan.

Kombinasi jumlahan menghasilkan orbital molecular ikat (bonding) yang mempunyai energy lebih rendah, dan kombinasi kurangan menghasilkan orbital molecular antiikat (antibonding).

            Orbital molecular ikat (bonding) yaitu orbital dengan rapatan electron ikat terpusat mendekat pada daerah antara kedua inti atom yang bergabung dan dengan demikian menghasilkan situasi yang lebih stabil.

           Orbital molecular antiikat (antibonding) yaitu orbital dengan rapatan electron ikat terpusat menjauh dari daerah antara inti atom yang bergabung dan menghasilkan situasi kurang stabil.

            Jika pada daerah tumpang-tindih ada orbital atonik yang tidak bereaksi dalam pembentukan ikatan, orbital ikatan yang dihasilkan disebut orbital nonikat (nonbonding).

 
             Fungsi gelombang elektron dalam suatu atom disebut orbital atom. Orbital atom merupakan ruang ditemukan nya electron di dalam atom. Ruang ini sifatnya spesifik, artinya tidak semua ruang   atau space di dalam atom ini akan terisi oleh electron. Sehingga bisa dikatakan bahwa orbital ini  seperti wilayah  khusus kekuasaan electron. Elektron bersifat dualisme (berperan sebagai partikel dan gelombang) . Dalam fisika dan kimia, dualitas gelombang-partikel menyatakan bahwa cahaya dan   benda memperlihatkan sifat gelombang dan partikel. Konsep utama dalam mekanika kuantum, dualitas menyatakan   kekurangan konsep konvensional seperti "partikel" dan "gelombang" untuk  menjelas  kan perilaku objek kuantum. Mekanika kuantum adalah prinsip ketidakpastian. Prinsip Ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa tidak mungkin untuk menentukan secara simultan baik posisi dan kecepatan partikel. Misalnya, Pendeteksian terhadap elektron, akan di lakukan dengan cara interaksi dengan foton cahaya. Karena foton dan elektron memiliki energi yang hampir sama, setiap upaya untuk menemukan sebuah elektron dengan foton tentunya akan menabrak elektron, sehingga akan muncul ketidakpastian tentang di mana elektron berada.Ide awal dualitas berakar pada perdebatan tentang sifat cahaya dan benda sejak 1600-an, ketika teori cahaya yang saling bersaing yang diusulkan oleh C hristiaan Huygens dan Isaac Newton.

 
           Melalui hasil kerja Albert Einstein, Louis de Broglie  dan lainnya, sekarang ini diterima bahwa seluruh objek memiliki sifat gelombang dan partikel  (meskipun fenomena ini hanya dapat terdeteksi dalam skala kecil, seperti atom).Karena kebolehjadian menemukan elektron dalam orbital molekul sebanding dengan kuadrat fungsi gelombang, peta elektron nampak seperti fungsi gelombang. Suatu fungsi gelombang mempunyai daerah beramplitudo positif dan negatif yang disebu t cuping (lobes). Tumpang tindih cuping positif dengan positif atau negatif dengan negatif dalam molekul akan memperkuat satu sama lain membentuk ikatan, tetapi cuping positif dengan negatif akan meniadakan satu sama lain tidak membentuk ikatan. Besarnya efek interferensi ini mempengaruhi besarnya integral tumpang tindih dalam kimia kuantum.

            Dalam pembentukan molekul, orbital atom bertumpang tindih menghasilkan orbital molekul yakni fungsi gelombang elektron dalam molekul. Jumlah orbital molekul adalah jumlah atom dan orbital molekul ini diklasifikasikan menjadi orbital molekul ikatan, non-ikatan, atau antiikatan sesuai dengan besarnya partisipasi orbital itu dalam ikatan antar atom..